ISÓTOPOS

 Los isótopos son variantes de un elemento químico que comparten el mismo número de protones en sus núcleos, lo que determina su identidad química, pero difieren en el número de neutrones. Esta variación en el número de neutrones resulta en diferentes masas atómicas para los isótopos de un mismo elemento. Debido a esta diferencia en masa, los isótopos pueden exhibir propiedades físicas ligeramente diferentes, como la densidad o la estabilidad nuclear.

Los isótopos son fundamentales en una variedad de aplicaciones científicas y tecnológicas. Por ejemplo, en la datación radiométrica, se utilizan isótopos radiactivos para determinar la edad de rocas y fósiles. En medicina nuclear, se emplean isótopos radiactivos en técnicas de diagnóstico por imagen y tratamiento de enfermedades. Además, en la investigación científica, el estudio de los isótopos ayuda a comprender procesos biológicos, geológicos y cosmológicos.

Existen dos categorías principales de isótopos: los isótopos estables, que no experimentan desintegración nuclear, y los isótopos radioactivos, que son inestables y se desintegran emitiendo radiación. La desintegración de los isótopos radioactivos sigue un patrón predecible en función de su vida media, lo que permite utilizarlos en diversas aplicaciones, como la datación de materiales antiguos y la generación de energía en reactores nucleares.